摘要：2026年中考化学复习专用基础知识点总结手册，系统梳理了初中化学核心内容，涵盖物质的多样性、常见物质性质、化学反应原理、实验技能及生活应用等模块，结构清晰、重点突出，适用于全国范围中考备考。资料共十七个主题，注重基础知识的记忆与理解，强调知识点的归纳与实际应用

2026年中考化学复习专用基础知识点总结手册，系统梳理了初中化学核心内容，涵盖物质的多样性、常见物质性质、化学反应原理、实验技能及生活应用等模块，结构清晰、重点突出，适用于全国范围中考备考。资料共十七个主题，注重基础知识的记忆与理解，强调知识点的归纳与实际应用。

记背册紧扣中考考纲，知识点条理分明，图文并茂，适合快速回顾与查漏补缺，尤其重视化学方程式的书写、实验现象描述、物质用途与环境保护的实际联系，是一份实用性强、综合性高的初中化学复习资料。

内容详解

一、物质的多样性

介绍了物质的基本分类：纯净物与混合物；单质（金属、非金属）、化合物（无机物如酸、碱、盐、氧化物；有机物如甲烷、乙醇）等。通过典型例子明确各类物质的特征与区别。

二、空气 氧气

- 空气成分：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、CO₂（0.03%），分别说明其用途及性质依据。

- 氧气性质：

- 物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，不易溶于水，液态呈淡蓝色。

- 化学性质活泼，支持燃烧。列举铁丝、镁条、硫、红磷、氢气、一氧化碳、甲烷在氧气中燃烧的现象及对应化学方程式。

- 补充概念：氧化反应、缓慢氧化。

三、碳和碳的氧化物

- 碳单质：金刚石（切割玻璃）、石墨（电极、铅笔芯）；常温稳定，可燃性（作燃料）、还原性（冶炼金属）。

- 二氧化碳（CO₂）：

- 物理性质：无色无味气体，密度大于空气，能溶于水。

- 化学性质：不燃烧也不支持燃烧（用于灭火）；与水反应生成碳酸（使石蕊变红，加热恢复紫色）；与石灰水反应生成白色沉淀（检验CO₂）；与NaOH反应吸收CO₂。

- 用途：灭火、制冷剂（干冰升华吸热）、人工降雨、光合作用原料。

- 碳氧循环与环保：

- 温室效应加剧主因是CO₂增多；

- 防治措施：减少化石燃料使用、发展清洁能源、植树造林、人工固碳；

- 提倡低碳生活方式，如绿色出行。

四、水

- 水资源现状：海水丰富，淡水稀缺。

- 水的净化方法：沉降（加明矾）、过滤、吸附（活性炭除色味）、蒸馏（最高净化程度）。

- 硬水与软水：含较多钙镁离子为硬水；可用肥皂水鉴别（泡沫少、浮渣多为硬水）；生活中煮沸、实验室蒸馏可降低硬度。

- 电解水实验：

- 原理：2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑；

- 现象：负极产生气体多（H₂），正极少（O₂），体积比约2:1；

- 结论：水由氢、氧元素组成，一个水分子含2个H原子和1个O原子；

- 增强导电性：加入少量NaOH或H₂SO₄。

五、溶液

- 定义：均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂构成（最常见溶剂为水）。

- 溶解与乳化：

- 溶解：如汽油去油污；

- 乳化：洗涤剂去油污；

- 化学反应除污：盐酸除铁锈、醋酸除水垢。

- 溶解过程中的热量变化：

- 吸热：硝酸铵溶解降温；

- 放热：氢氧化钠固体溶解放热；

- 不明显：NaCl。

- 饱和与不饱和溶液：

- 判断标准：能否继续溶解某溶质；

- 转化方式：增减溶质、蒸发溶剂、改变温度（对多数物质，升温促进溶解）。

- 溶解度：

- 固体：一定温度下，100g溶剂中最多溶解的质量；

- 影响因素：内因（溶质、溶剂性质），外因（温度）；

- 气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。

六、金属

- 存在形式：大多数以化合物存在，少数如金、银、铂以单质存在。

- 物理性质与用途：

- 导电性→铜铝制导线；

- 导热性→铁锅；

- 延展性→铝箔；

- 金属光泽→饰品；

- 特殊颜色状态：铜紫红、金黄、汞液态。

- 合金：金属与其他金属或非金属熔合而成，具有更高硬度、更低熔点等特性，如生铁、钢（含碳量不同）、青铜、不锈钢。

- 工业炼铁：

- 设备：高炉；

- 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气；

- 主要反应：3CO + Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO₂。

- 金属锈蚀与防护：

- 条件：铁与氧气、水同时接触；

- 防护：保持干燥、涂油刷漆、电镀、制成合金；

- 除锈：用稀盐酸或硫酸，化学方程式为 Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O。

- 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（由强到弱）

- 应用：判断置换反应是否发生、金属冶炼顺序、滤液滤渣成分分析。

- 化学性质：

- 与氧气反应：Mg、Al、Cu燃烧现象及产物；

- 与酸反应（H前金属）：生成盐和氢气；

- 与盐溶液反应：活动性强的金属置换出弱的金属。

七、常见的酸和碱

- 酸碱指示剂：

- 石蕊：酸红碱蓝；

- 酚酞：酸中无色，碱中变红。

- pH值：表示酸碱性强弱，0~14，7为中性，7碱性；用pH试纸测定。

- 浓硫酸稀释：必须将浓硫酸缓缓注入水中并搅拌，防止飞溅。

- 酸的通性（酸五条）：

1. 使石蕊变红；

2. 与活泼金属反应生成盐和H₂；

3. 与金属氧化物反应生成盐和水；

4. 与碱发生中和反应生成盐和水；

5. 与某些盐反应生成新盐和新酸。

- 碱的通性（碱四条）：

1. 使石蕊变蓝、酚酞变红；

2. 与非金属氧化物反应生成盐和水；

3. 与酸中和生成盐和水；

4. 与某些盐反应生成新碱和新盐。

- 重要物质对比：

- 盐酸（挥发性，开瓶冒白雾） vs 硫酸（吸水性，可作干燥剂）；

- 氢氧化钠（易潮解、变质） vs 氢氧化钙（微溶，用于建筑、改良土壤）。

八、盐 化肥

- 常见盐：

- NaCl（食盐）、Na₂CO₃（纯碱、苏打）、NaHCO₃（小苏打，发酵粉）、CaCO₃（大理石、石灰石）；

- 各自用途广泛，涉及食品、工业、医药等领域。

- 盐的化学性质（盐四条）：

1. 与金属发生置换反应；

2. 与酸反应生成新盐和新酸；

3. 与碱反应生成新盐和新碱；

4. 与另一盐反应生成两种新盐（复分解）。

- 化肥分类：

- 氮肥（促叶生长，如尿素、NH₄Cl）；

- 磷肥（促根系发育，如Ca₃(PO₄)₂）；

- 钾肥（抗倒伏，如K₂SO₄）；

- 复合肥（含两种以上营养元素，如KNO₃）。

九、分子和原子

- 构成物质的微粒：分子（O₂、CO₂等）、原子（金刚石、金属）、离子（NaCl等）。

- 分子、原子、离子的区别与联系：

- 分子是保持物质化学性质的最小粒子；

- 原子是化学变化中的最小粒子；

- 离子是带电原子或原子团。

- 微粒共性：质量体积小、不断运动、有间隙、同种微粒性质相同。

- 实验证明分子运动：氨水扩散使酚酞变红。

十、元素

- 定义：具有相同质子数的一类原子总称。

- 元素符号书写规则：“一大二小”。

- 分类：金属元素（“钅”旁）、非金属（“石”“氵”“气”头）。

- 地壳中含量前四：氧 > 硅 > 铝 > 铁；人体中最多：氧。

十一、物质组成的表示

- 化学式书写规则：单质直接写符号或加数字（O₂）；化合物根据名称“顺写反读”或化合价“十字交叉法”。

- 化学式意义：宏观（物质、元素组成）；微观（分子构成）。

- 化合价规律：

- 单质中为0，化合物中代数和为0；

- 常见口诀记忆；

- 可用于计算未知元素化合价（如NaNO₃中N为+5）。

- 化学用语规范表达：离子符号（Mg²⁺）、化合价标注（\(\overset{+2}{\mathrm{Mg}}\)）、多个微粒表示（2Mg²⁺）。

十二、化学变化的特征及基本反应类型

- 物理变化 vs 化学变化：是否有新物质生成；

- 化学变化常伴随发光、放热、变色、气体、沉淀等现象。

- 四大基本反应类型：

1. 化合反应（A+B→AB）；

2. 分解反应（AB→A+B）；

3. 置换反应（A+BC→AC+B）；

4. 复分解反应（AB+CD→AD+CB），条件是生成沉淀、气体或水。

十三、燃烧与灭火

- 燃烧条件：可燃物、氧气、温度达到着火点；

- 灭火原理：破坏任一条件即可；

- 方法：隔离可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下。

十四、质量守恒定律及其应用

- 内容：参加反应的各物质质量总和等于生成物质量总和；

- 微观解释：原子种类、数目、质量不变；

- 应用于配平化学方程式、推断未知产物等。

十五、化学与健康

- 六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐；

- 缺乏症举例：缺铁贫血、缺钙骨质疏松、缺碘甲状腺肿大；

- 有害物质：甲醛浸泡食物有毒、霉变食品致癌。

十六、化学与能源、材料、环境

- 能源分类：化石能源（煤、石油、天然气）、新能源（太阳能、风能、氢能）；

- 材料分类：金属材料、无机非金属材料、有机合成材料（塑料、纤维、橡胶）、复合材料；

- 环境问题：酸雨（SO₂、NO₂引起）、温室效应（CO₂）、白色污染（塑料）等。

十七、基本的化学实验技能

- 常见仪器识别与使用；

- 基本操作：药品取用、加热、过滤、蒸发、pH测定等；

- 安全常识：浓酸稀释、气体收集方法选择等。

来源：雨霁晚霞