摘要：**一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）**

**考试时间：90分钟 总分：100分**

**可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56**

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#### **一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）**

1. **化学与生活**：下列说法错误的是

A. “碳中和”指通过植树造林抵消CO₂排放

B. 光导纤维主要成分是Si，属于无机非金属材料

C. 75%酒精灭活病毒涉及蛋白质变性

D. 秦兵马俑的陶制品由黏土烧结而成

2. **化学用语**：下列表示正确的是

A. 中子数为8的氮原子：15₇N

B. CO₂的电子式：

C. NH₃的结构式：

D. Cl⁻的结构示意图：

3. **离子共存**：室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L⁻¹ Fe₂(SO₄)₃溶液：Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻

B. 0.1 mol·L⁻¹ HCl溶液：Ba²⁺、K⁺、CH₃COO⁻

C. 0.1 mol·L⁻¹ NaOH溶液：Mg²⁺、HCO₃⁻

D. 0.1 mol·L⁻¹ KI溶液：Na⁺、ClO⁻

4. **实验操作**：从海带中提取碘的实验装置或操作正确的是

A. 灼烧碎海带用蒸发皿

B. 过滤海带灰浸泡液用普通漏斗

C. 氧化I⁻的试剂用浓盐酸代替Cl₂

D. 吸收Cl₂尾气用饱和NaHCO₃溶液

5. **元素周期律**：短周期元素X、Y、Z原子序数递增，最外层电子数之和为13。Z原子最外层电子数是X内层电子的3倍。下列说法正确的是

A. X的氢化物水溶液显碱性

B. Y的氧化物属于共价化合物

C. Z的氢化物在空气中易变质

D. X和Z的最高价氧化物对应水化物酸性相近

6. **电化学**：镍镉电池反应：Cd + 2NiO(OH) + 2H₂O ⇌ Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。下列说法正确的是

A. 该反应为可逆反应

B. 充电时化学能转化为电能

C. 放电时负极反应：Cd - 2e⁻ + 2OH⁻ → Cd(OH)₂

D. 电解质溶液可为稀硫酸

7. **化学平衡**：反应2CO(g) + O₂(g) ⇌ 2CO₂(g) ΔH

A. 升温平衡常数K减小

B. 增压可提高CO平衡转化率

C. 使用催化剂可缩短达平衡时间

D. 平衡时c(CO₂)/c(CO)比值不变

8. **有机化学**：中药狼把草成分M的结构如图。下列说法正确的是

A. 分子式C₉H₄O₅

B. 1 mol M最多消耗2 mol Br₂

C. 与NaHCO₃反应生成CO₂

D. 所有碳原子可能共面

9. **实验分析**：合成正丁醛实验装置如图（略）。步骤：

①将Na₂Cr₂O₇溶液缓慢加入浓硫酸中；

②滴加混合液时控制温度90~95℃。

下列说法错误的是

A. ①中操作可防止酸液飞溅

B. 温度控制旨在减少副产物生成

C. 分液时正丁醛位于上层

D. 蒸馏时收集75~77℃馏分

10. **电解质溶液**：0.1 mol·L⁻¹ NaHCO₃与0.1 mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液等体积混合，比值2c(CO₃²⁻) + c(HCO₃⁻) + c(H₂CO₃)等于

A. 0.1 mol·L⁻¹

B. 0.2 mol·L⁻¹

C. 0.15 mol·L⁻¹

D. 0.05 mol·L⁻¹

11. **计算题**：10.00 g Cu₂S与CuS混合物中加入250 mL 0.7500 mol·L⁻¹ KMnO₄酸性溶液。过量KMnO₄消耗175.0 mL 1.000 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液。混合物中CuS质量分数为

A. 40%

B. 48%

C. 52%

D. 60%

12. **物质结构**：黄血盐K₄[Fe(CN)₆]用于食盐抗结剂。下列说法错误的是

A. Fe²⁺核外电子排布式：[Ar]3d⁶

B. CN⁻中碳原子杂化方式：sp

C. [Fe(CN)₆]⁴⁻中σ键与π键数目比1:1

D. 400℃以上分解生成KCN

13. **阿伏伽德罗常数**：设NA为阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是

A. 1 mol D₂O含质子数10NA

B. 标准状况下，22.4 L CHCl₃含氯原子3NA

C. 1 L 0.5 mol·L⁻¹ Na₂CO₃含CO₃²⁻数0.5NA

D. 7 g CnH2n含氢原子NA

14. **综合应用**：CO燃料电池以KOH为电解质，负极反应式正确的是

A. CO - 2e⁻ + 2OH⁻ → CO₂ + H₂O

B. CO - 2e⁻ + 4OH⁻ → CO₃²⁻ + 2H₂O

C. CO - 2e⁻ + H₂O → CO₂ + 2H⁺

D. CO + 2e⁻ → CO₃²⁻

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#### **二、非选择题（共4大题，共58分）**

**15. 化学实验（14分）**

正丁醛合成实验步骤如下（装置略）：

- 将6.0 g Na₂Cr₂O₇溶于水，缓慢加入5 mL浓H₂SO₄，转移至分液漏斗；

- 在烧瓶中加入4.0 g正丁醇和沸石，加热至90~95℃时滴加上述溶液；

- 在接收器中收集90℃以下馏分，分液、干燥、蒸馏得正丁醛。

回答：

（1）能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中？说明理由。（2分）

（2）沸石的作用及未加沸石的正确补救方法。（2分）

（3）蒸馏时温度计水银球位置。（1分）

（4）分液时水层位置判断依据。（2分）

（5）计算正丁醛产率（已知：正丁醇→正丁醛理论产量3.9 g）。（3分）

（6）若正丁醛进一步氧化，写出化学方程式。（2分）

**16. 化学反应原理（14分）**

全球倡导低碳经济，研究碳及其氧化物意义重大。

（1）CO碱性燃料电池负极反应式：。（2分）

（2）已知：①C(石墨) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = -393.5 kJ·mol⁻¹

②CO(g) + 1/2O₂(g) → CO₂(g) ΔH = -283.0 kJ·mol⁻¹

写出石墨不完全燃烧的热化学方程式：。（2分）

（3）反应2CO₂(g) ⇌ 2CO(g) + O₂(g) ΔH > 0，平衡常数K = 1.72×10⁻⁴⁶（25℃）。

① 升温K值______（填“增大”或“减小”）。（1分）

② 恒温恒容密闭容器中，t₁时达平衡（速率-时间图略）。t₂时再充入CO₂，画出t₂~t₃速率变化图（标v正、v逆）。（3分）

（4）在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，发生反应：A(g) ⇌ B(g) + C(g) ΔH = +85.1 kJ·mol⁻¹。下表为气体总压强与时间关系：

| t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 |

| p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 |

① 计算0~4 h内A的平均反应速率。（2分）

② 计算平衡常数K。（4分）

**17. 物质结构与性质（15分）**

前四周期元素A、B、C、D原子序数递增，A和B⁺的电子数相差8，价电子未成对电子数均为1；C和D价电子未成对电子数分别为4和2，原子序数相差2。回答：

（1）D²⁺价层电子排布图：。（2分）

（2）第一电离能最小的是______（元素符号），电负性最大的是______。（2分）

（3）A、B、D组成化合物晶胞如图（略），化学式为______，D的配位数______，晶体密度计算式______。（5分）

（4）化合物B₃CA₆中含有的化学键类型：；复杂离子为______，配体是______。（4分）

（5）比较C、D简单离子半径大小并说明理由。（2分）

**18. 有机化学基础（15分）**

已知：H为(CH₃CH₂)₂C(OH)CH₃。

回答：

（1）a、b代表的无机反应物及溶剂：a______，b______。（2分）

（2）A~H结构简式：

A，B，C，D，

E，F，G。（7分）

（3）写出D→E的化学方程式。（2分）

（4）指出G→H的反应类型。（1分）

（5）F的同分异构体中含醛基的结构简式（任写一种）。（3分）

以下为高考化学模拟试卷的完整答案及解析，严格参照近年高考命题思路设计：

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### **选择题答案及解析**

1. **B**

**解析**：光导纤维主要成分为SiO₂（二氧化硅），不是单质Si，B错误；"碳中和"指CO₂排放与吸收平衡（A正确）；75%酒精使蛋白质变性（C正确）；陶制品由黏土烧结（D正确）。

2. **A**

**解析**：中子数=质量数-质子数，15-7=8（A正确）；CO₂电子式应为`\ddot{O}=C=\ddot{O}`（B错误）；NH₃结构式为`H-N-H`（C错误）；Cl⁻结构示意图为`\begin{array}{c} \boxed{ } \\[-3pt] \boxed{ \overset{\Large\cdot\cdot}{\underset{\Large\cdot\cdot}{Cl}} } \\[-3pt] \boxed{ } \end{array}`（最外层8电子，D错误）。

3. **A**

**解析**：Fe³⁺与Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻不反应（A可共存）；HCl中H⁺与CH₃COO⁻结合成弱酸（B不共存）；NaOH中OH⁻与Mg²⁺、HCO₃⁻反应生成沉淀（C不共存）；I⁻与ClO⁻发生氧化还原（D不共存）。

4. **B**

**解析**：灼烧海带应用坩埚（A错误）；过滤用普通漏斗（B正确）；浓盐酸不能氧化I⁻（C错误）；Cl₂尾气吸收用NaOH溶液，NaHCO₃产生CO₂（D错误）。

5. **C**

**解析**：由题意推得X(N)、Y(Al)、Z(S)。Z的氢化物H₂S易被氧化（C正确）；X氢化物NH₃水溶液碱性（A正确，但题目问"正确的是"）；Y的氧化物Al₂O₃是离子化合物（B错误）；H₂SO₄酸性远强于HNO₃（D错误）。

6. **C**

**解析**：放电负极：Cd → Cd(OH)₂（C正确）；电池反应条件不同，不可逆（A错误）；充电时电能→化学能（B错误）；电解质为碱性溶液，不能用稀硫酸（D错误）。

7. **D**

**解析**：平衡时c(CO₂)/c(CO)为定值，但比值随平衡移动变化（D错误）；ΔH

8. **B**

**解析**：M含酚羟基，可与Br₂发生取代（消耗2 mol Br₂），B正确；分子式C₉H₆O₅（A错误）；无羧基，不与NaHCO₃反应（C错误）；含饱和碳原子，不可能所有碳共面（D错误）。

9. **A**

**解析**：应将浓硫酸缓慢加入Na₂Cr₂O₇溶液（顺序颠倒易溅出），A错误；90~95℃控温减少副反应（B正确）；正丁醛密度

10. **C**

**解析**：由物料守恒：混合后总碳浓度 = [0.1+0.2]/2 = 0.15 mol·L⁻¹，故2c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)=0.15 mol·L⁻¹。

11. **B**

**解析**：

- 总MnO₄⁻物质的量 = 0.250 L × 0.7500 mol·L⁻¹ = 0.1875 mol

- 剩余MnO₄⁻消耗Fe²⁺ = 0.175 L × 1.000 mol·L⁻¹ = 0.175 mol → 剩余MnO₄⁻ = 0.175/5 = 0.035 mol（MnO₄⁻ ~ 5Fe²⁺）

- 实际消耗MnO₄⁻ = 0.1875 - 0.035 = 0.1525 mol

- 设Cu₂S为x mol，CuS为y mol，则：

\[

\begin{cases}

x \times 8 + y \times 6 = 0.1525 \times 5 & \text{(电子守恒)} \\

160x + 96y = 10.00 & \text{(质量)}

\end{cases}

\]

解得：y ≈ 0.05 mol，CuS质量分数 = (0.05×96)/10×100% = **48%**。

12. **C**

**解析**：[Fe(CN)₆]⁴⁻中Fe²⁺与6个CN⁻形成6个配位σ键，每个CN⁻含1个σ键和2个π键，故σ键总数=6+6=12，π键总数=12，比例1:1（C正确）；400℃以上分解生成KCN和Fe₃C（D错误）。

13. **D**

**解析**：7 g CₙH₂ₙ含最简式CH₂物质的量=7/14=0.5 mol，含H原子1 mol（D正确）；D₂O质子数=1×2+8=10，但1 mol含10N_A质子（A错误）；标准状况CHCl₃为液体（B错误）；CO₃²⁻会水解（C错误）。

14. **B**

**解析**：碱性介质中负极反应：CO + 4OH⁻ - 2e⁻ → CO₃²⁻ + 2H₂O（B正确）；A生成CO₂会与OH⁻反应；C在碱性环境不能生成H⁺。

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### **非选择题答案及解析**

#### **15. 化学实验（14分）**

（1）**不能**（1分）。浓硫酸稀释放热，若将溶液加入浓硫酸可能暴沸溅出（1分）。

（2）**防暴沸**（1分）；**停止加热，冷却后补加沸石**（1分）。

（3）**蒸馏烧瓶支管口处**（1分）。

（4）**正丁醛密度小于水，水层在下层**（2分）。

（5）**计算过程**：

- 正丁醇物质的量 = 4.0 g / 74 g·mol⁻¹ ≈ 0.054 mol

- 理论正丁醛产量 = 0.054 mol × 72 g·mol⁻¹ ≈ 3.9 g（已知）

- 实际产量题目未给，设实际得m g，产率 = (m / 3.9) × 100%（3分）。

（6）**2CH₃CH₂CH₂CHO + O₂ → 2CH₃CH₂CH₂COOH**（2分）。

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#### **16. 化学反应原理（14分）**

（1）**CO + 4OH⁻ - 2e⁻ → CO₃²⁻ + 2H₂O**（2分）

（2）**C(石墨) + 1/2O₂(g) → CO(g) ΔH = -110.5 kJ·mol⁻¹**（由①-②得，2分）

（3）① **增大**（1分）

② **图像**：t₂时v'正瞬间增大，v逆不变，随后v'正减小、v逆增大，最终相等（3分）

（4）① **计算**：

- 初始压强p₀=4.91×100 kPa，初始A的物质的量n₀=0.10 mol

- t=4 h时，总压p=7.31×100 kPa

- 由pV=nRT，得n_t / n₀ = p_t / p₀ = 7.31/4.91 ≈ 1.489

- 总物质的量n_t = 1.489 × 0.10 mol = 0.1489 mol

- 反应A的物质的量 = 0.10 - (0.1489 - 0.10) = 0.0511 mol（设反应x mol A，则总物质的量=0.10-x +2x=0.10+x）

- v(A) = Δn/(V·Δt) = (0.10 - 0.0511)/(1.0×4) ≈ **0.0122 mol·L⁻¹·h⁻¹**（2分）

② **平衡时**：

- t=8 h，p=8.54×100 kPa，n_∞ = (8.54/4.91)×0.10 ≈ 0.174 mol

- 设平衡时反应y mol A，则0.10 + y = 0.174 → y=0.074 mol

- K = [B][C]/[A] = (0.074×0.074) / (0.026) / 1.0² ≈ **0.211**（4分）。

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#### **17. 物质结构与性质（15分）**

（1）**D²⁺价层电子排布图**：

```

↑↓ ↑ ↑ ↑

3d

``` （2分）

（2）**K**（1分）；**O**（1分）

（3）**KNO₃**（1分）；**6**（1分）；**ρ = (4×101) / (N_A·a³)** g·cm⁻³（3分）

（4）**离子键、共价键、配位键**（2分）；**[Fe(CN)₆]⁴⁻**（1分）；**CN⁻**（1分）

（5）**Fe²⁺ > Co³⁺**（1分）；Fe²⁺有3d⁶，Co³⁺有3d⁶但核电荷数更大，离子半径更小（1分）。

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#### **18. 有机化学基础（15分）**

（1）a：**Cl₂/H₂O**（1分）；b：**Cl₂（光照）**（1分）

（2）**A**: ClCH₂CH₂Cl；**B**: ClCH₂CH₂Cl（同a产物）；**C**: (CH₃CH₂)₂C(CN)CH₃；

**D**: (CH₃CH₂)₂C(OH)CH₃；**E**: (CH₃CH₂)₂C=O；**F**: CH₃CH₂COCH₂CH₃；

**G**: (CH₃CH₂)₂C(CN)CH₃（7分）

（3）**(CH₃CH₂)₂C(OH)CH₃ + [O] → (CH₃CH₂)₂C=O + H₂O**（2分）

（4）**加成反应**（1分）

（5）**CH₃CH₂CH₂CHO** 或 **(CH₃)₂CHCHO**（3分）。

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> **命题思路说明**：

> 1. **选择题**侧重基础概念辨析（如STSE、化学用语）和关键能力（如离子共存、电化学、平衡移动）

> 2. **非选择题**体现学科核心素养：

> - 实验题（15题）考查操作细节与产率计算

> - 原理题（16题）融合速率计算、平衡常数、图像分析

> - 结构题（17题）突出电子排布与晶胞计算

> - 有机题（18题）设计合成路线检验逆向推理能力

> 3. 计算题（第11题）设置多步反应，模拟高考压轴题难度梯度。

来源：世间百态一点号1