高中化学物质的量核心100术语

摘要：物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位是摩尔（mol）。是七大基本物理量之一。粒子：指原子、分子、离子、电子等微观粒子或这些粒子的特定组合。微观粒子：构成物质的微小颗粒，如原子、分子等，肉眼不可见。宏观物质：我们能直接感知和测量

高中化学“物质的量”这一核心概念相关的100个核心术语和关键词。按照逻辑模块进行了分类，并附上简要解释，方便你系统性地学习和复习。

一、基础核心概念

物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为 n，单位是摩尔（mol）。是七大基本物理量之一。粒子：指原子、分子、离子、电子等微观粒子或这些粒子的特定组合。微观粒子：构成物质的微小颗粒，如原子、分子等，肉眼不可见。宏观物质：我们能直接感知和测量的物质实体。集合体：物质的量度量的不是一个一个的粒子，而是大量粒子的集合。

二、核心物理量与常数

阿伏伽德罗常数： 1 mol 任何粒子所含的粒子数，符号为 NA，约等于 6.02 \times 10^{23} \text{ mol}^{-1}。摩尔：物质的量的单位，符号为 mol。相对原子质量：以一个碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的数值，符号为 Ar，无量纲。相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为 Mr，无量纲。摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M，单位是 g/mol。数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm，单位是 L/mol。标准状况下约为 22.4 L/mol。气体摩尔体积：特指气体的摩尔体积。物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号为 cB，单位是 mol/L。质量：物体所含物质的多少，符号为 m，单位是 g 或 kg。体积：物体所占空间的大小，符号为 V，单位是 L 或 m³。粒子数：微观粒子的数目，符号为 N。

三、单位与符号

n：物质的量的符号。m：质量的符号。M：摩尔质量的符号。NA：阿伏伽德罗常数的符号。N：粒子数的符号。Vm：气体摩尔体积的符号。c：物质的量浓度的符号。V：体积的符号。mol：摩尔的单位符号。g/mol：摩尔质量的常用单位。L/mol：气体摩尔体积的常用单位。mol/L：物质的量浓度的常用单位。

四、核心计算公式与关系

物质的量计算式： n = \frac{m}{M}物质的量与粒子数关系： n = \frac{N}{N_A}气体物质的量计算： n = \frac{V_{(气)}}{V_m} （适用于标准状况或同温同压）物质的量浓度计算： c_B = \frac{n_B}{V_{(溶液)}}稀释定律： c_1V_1 = c_2V_2 （稀释前后溶质的物质的量不变）质量分数： ω = \frac{m_{(溶质)}}{m_{(溶液)}} \times 100\%质量分数与浓度换算： c = \frac{1000 \rho ω}{M} （ρ为溶液密度，单位g/cm³）比例关系：在同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。

五、溶液浓度相关术语

溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：能继续溶解溶质的溶液。浓溶液：溶质含量较高的溶液。稀溶液：溶质含量较低的溶液。体积摩尔浓度：即物质的量浓度。质量摩尔浓度：每千克溶剂中所含溶质的物质的量，单位是 mol/kg。质量浓度：单位体积溶液中所含溶质的质量，单位是 g/L。ppm：百万分比浓度，常用于极稀溶液。ppb：十亿分比浓度。

六、气体定律与状态

理想气体：分子本身不占体积，分子间无相互作用力的假想气体。理想气体状态方程： pV = nRT阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。标准状况（STP）：温度为 0℃（273K），压强为 101 kPa。此时 Vm ≈ 22.4 L/mol。常温常压：通常指 25℃（298K），101 kPa。此时 Vm ≈ 24.5 L/mol。气体分压：混合气体中某一种气体单独占有整个容器时所产生的压强。道尔顿分压定律：混合气体的总压强等于各组分气体分压之和。体积分数：对于气体混合物，某组分的体积分数等于其分体积与总体积之比。摩尔分数：混合物中某一组分的物质的量与混合物的总物质的量之比。

七、化学计量与计算

化学计量数：化学反应方程式中各物质的系数。化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。配平方程式：使方程式左右两边各元素的原子个数相等。反应物：参加化学反应的物质。生成物：化学反应后产生的物质。限量反应物：化学反应中首先被消耗完的反应物。过量反应物：化学反应中未被完全消耗的反应物。理论产量：根据化学方程式计算得到的生成物的最大量。实际产量：实验中实际得到的生成物的量。产率：（实际产量 / 理论产量）× 100%。纯度：样品中主要成分的质量分数。

八、实验操作与仪器

容量瓶：用于精确配制一定体积和一定浓度的溶液的工具。滴定管：用于精确量取液体体积，特别是滴定实验。移液管：用于准确移取一定体积的液体。锥形瓶：滴定实验中盛放待测液的容器。烧杯：用于溶解、稀释、加热液体。天平/电子天平：用于精确称量物质的质量。胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。玻璃棒：用于搅拌、引流。配制溶液：指按照要求制备一定浓度溶液的过程。定容：当溶液体积接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加水至刻度线。摇匀：定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。滴定：将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至反应完全。终点：滴定实验中指示剂颜色发生变化的点。标准溶液：已知准确浓度的溶液。待测液：浓度未知，需要测定的溶液。

九、延伸与相关概念

晶体：具有规则几何外形和各向异性的固体。结晶水：晶体中所含的定量的水分子。结晶水合物：含有结晶水的物质，如 CuSO₄·5H₂O（胆矾）。式量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，常用于离子化合物等。有效数字：在实验中实际能测量到的数字。误差：测量值与真实值之间的差异。系统误差：由某些固定因素引起的误差。偶然误差：由一些偶然因素引起的误差。电解：使电流通过电解质溶液或熔融物，在两极引起氧化还原反应的过程。电解液：用于电解的电解质溶液或熔融物。电子守恒：在氧化还原反应中，得失电子数相等。电荷守恒：在离子反应中，溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。质子守恒：在水溶液中，酸失去的质子数等于碱得到的质子数。混合物：由两种或多种物质混合而成。纯净物：由一种物质组成。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。

学习建议：

理解这些术语的关键在于掌握它们之间的内在联系，核心是“物质的量（n）”这座桥梁，它连接了宏观世界（质量、体积）和微观世界（粒子数）。多做相关的计算题，是巩固这些概念的最佳方法。