摘要：元素周期表共有个纵列，每一个纵列叫作一个族(8,9,10三个纵列共同组成一个族),共个族。

元素周期表的结构

1.元素周期表的结构

（1）横行(周期):元素周期表共有个横行，每一个横行叫作一个，共个周期。

（2）纵列(族):元素周期表共有个纵列，每一个纵列叫作一个族(8,9,10三个纵列共同组成一个族),共个族。

【典例6】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下列信息回答问题。

（1）分析原子结构示意图，得出的下列规律中，正确的是(填字母)。

A．同一周期中各元素原子的电子层数相同

B．同一周期中从左到右各元素原子的最外层电子数依次增加

C．同一族中各元素原子的最外层电子数相同

（2）如图是元素周期表的一部分，第15号元素是(填元素名称)，该元素处于第周期。

（3）具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是制造氢弹的原料，氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别为1和2，则它们(填“是”或“不是”)同位素。

【变式6-1】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请回答下列问题：

（1）x2-与Ar的核外电子排布相同，则X2-的符号是；

（2）第3周期中属于金属元素的是（填一种），其阳离子符号是；

（3）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是________（填标号）。

A．C和NeB．Be和MgC．Al和SiD．F和Cl

【变式6-2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据如表回答有关问题。

（1）第2周期第IA族元素符号是。在第2周期中属于稀有气体元素的是，该元素化学性质稳定的原因是。碳、氧元素最本质的区别是。

（2）硅原子的质子数为，它的相对原子质量是。

（3）如图是某原子结构示意图，它的最外层电子数是，在化学反应中该原子容易(填“得”或“失”)电子。

（4）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是______(填标号)。

A．He和NeB．C和SiC．Al和MgD．O和Cl

（5）食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是(写符号，下同)，某带2个单位负电荷的阴离子与Ar的核外电子排布相同，该阴离子为。

【变式6-3】核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，利用下表回答问题：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是。

（2）原子序数为11的元素属于（选填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素，该原子在化学反应中易（选填“得到”或“失去”）电子形成（选填“正”或“负”）离子；与该离子核外电子层排布相同的原子是（填元素符号），最外层（填“是”或“否”）达到稳定结构的。

（3）从上表中我还可以探究出以下规律：

①原子的核外电子数=原子序数=；

②同一周期的第二周期从3号-9号元素的原子，；

③同一纵行原子的。

元素周期表的结构

【典例6】

【答案】（1）AB

（2）磷/磷元素3/三

（3）是

【解析】（1）A、由图可知，同一周期中各元素原子的电子层数相同，说法正确，符合题意；

B、由图可知，同一周期中从左到右各元素原子的最外层电子数依次增加，说法正确，符合题意；

C、由图可知，同一族中各元素原子的最外层电子数不一定相同，如0族元素中，氦元素原子的最外层电子数是2，氖元素原子的最外层电子数是8，说法错误，不符合题意。

故选：AB；

（2）由图可知，第15号元素是磷，该元素处于第三周期；

（3）具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素，元素是质子数相同的一类原子的总称，氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别为1和2，则它们是同位素。

【变式6-2】

【答案】（1）LiNe最外层电子数为8核电荷数不同或质子数不同

（2）1428.09

（3）7得

（4）AB

（5）Na+S2-

【解析】（1）根据元素周期表可知，第2周期第IA族元素符号是Li；在第2周期中属于稀有气体元素的是Ne，该元素化学性质稳定的原因是最外层电子数为8，因此具有稳定结构，碳、氧元素最本质的区别是核电荷数不同或质子数不同；

（2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数，硅原子的质子数为14，汉子下面的数字表示相对原子质量，故它的相对原子质量是28.09；

（3）根据结构示意图可知，它的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中该原子容易得电子；

（4）A、He和Ne位于同一族(纵行)，具有相似的化学性质，故正确；

B、C和Si位于同一族(纵行)，具有相似的化学性质，故正确；

C、Al和Mg位于同一周期，不具有相似的化学性质，故错误；

D、O和Cl不位于同一族(纵行)，不具有相似的化学性质，故错误，故选：AB；

（5）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，其所含的阳离子是Na+，Ar的核外电子排布2、8，硫原子的核外电子排布为2、8、2，容易失去两个电子形成硫离子，表示为：S2-。

【变式6-3】

【答案】（1）8

（2）金属失去阳Ne是

（3）质子数/核电荷数电子层数相同，最外层电子数从1依次递增到7最外层电子数相同（氦除外），化学性质相似

【解析】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素的原子序数是8；

（2）原子序数为11的元素是钠元素，其元素汉字名称中含有“钅”旁，属于金属元素；钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子；原子失去电子后，质子数大于电子数，形成带正电荷的阳离子；钠原子失去1个电子后，核外电子数为10，核外电子层排布为2、8，与氖原子（Ne）核外电子层排布相同，氖原子最外层电子数为8，是达到稳定结构的；

（3）①在原子中，原子的核外电子数=原子序数=质子数=核电荷数；

②同一周期（第二周期从3号～9号元素）的原子，电子层数相同，最外层电子数从1依次递增到7；

来源：三省生