摘要：B．标准状况下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO3-、SO32-和SO2的微粒数之和小于0.1 NA

阿伏加德罗常数(NA)

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是V

A．标准状况下，22.4L正丙醇(C3H8O)分子中含有C-H的数目为8 NA

B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4 NA

C．pH=1的H2SO4溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05 NA

D．0.1mol FeI2与0.1molCl2反应时，转移电子的数目为0.3 NA

11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol化学式为C6H12O6的单糖分子中含-CHO的数目为NA

B．标准状况下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO3-、SO32-和SO2的微粒数之和小于0.1 NA

C．过量酸性KMnO4溶液与1molH2O2完全反应，转移电子数为NA

D．常温下，已知Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+

12．新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18gCH2OH(CHOH)4CHO中含有羟基的数目为0.6 NA

B．每消耗1mol Cu(OH)2，转移电子的数目为2 NA

C．1L1mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的离子数目为2 NA

D．标准状况下，112mLH2O(l)中含有的分子数目约为6.2 NA

13．氟利昂—11(CFCl3)破坏臭氧层的反应过程如图所示。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.5mol由 CFCl3 、•CFCl2 组成的混合物中共价键的数目为2NA

B．1.6g由 O2和 O3组成的混合气体中含有的原子总数为0.1NA

C．标准状况下，1.12L18O3中含有的中子总数为1.2NA

D．1mol O3中含孤电子对数为6NA

14．纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由PCl5(易水解)和NaN3制备：2PCl5+10NaN3=2P+15N2↑+ 10NaCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2 L N2含π键数目为NA

B．每生成3.1 g P转移电子数目为NA

C．0.1 mol NaN3晶体中含离子数目为0.2NA

D．0.1 mol PCl5与足量水反应，所得溶液中H+的数目为0.8NA

15．桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛：

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.5molC6H5-CHO分子中含有的σ键数目为4.5NA

B．标准状况下，11.2LCH3CHO含有的π键数目为0.5NA

C．1molC6H5-CH=CHCHO中sp2杂化的碳原子数为9NA

D．1L0.1mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数目为0.1NA

阿伏加德罗常数(NA)

10．

【答案】B

【解析】A项，标准状况下，正丙醇(C3H8O)是液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，A错误；B项，24g质量分数为25%的甲醛水溶液中，含6g甲醛(HCHO)含氢原子数目为0.4 NA，18g水含有氢原子数目为2 NA，共含有氢原子数目为2.4 NA，B正确；C项，没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，不能计算生成氢分子的数目，C错误；D项，碘离子还原性大于亚铁离子，0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，氯气不足，碘离子完全反应，氯元素化合价由0变为-1，则转移0.2mol电子，电子数目为0.2NA，D错误；故选B。

11．

【答案】B

12．

【答案】D

【解析】A项，18gCH2OH(CHOH)4CHO为0.1mol，含有羟基的数目为0.5 NA，A错误；B项，Cu(OH)2中铜的化合价降低1价，故每消耗1mol Cu(OH)2，转移电子的数目为NA，B错误；C项，溶液中还有氢离子和氢氧根，1L1mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的离子数目大于2 NA，C错误；D项，112mLH2O(l)的质量为112g，物质的量约为6.2mol，含有的分子数目约为6.2 NA，D正确；故选D。

13．

【答案】B

【解析】A项，0.5mol由CFCl3的共价键为2mol、0.5molCFCl2共价键的数目为1.5mol，则混合物中共价键的数目不为2NA，A错误；B项，1.6g由O2和O3的最简式相同为O，即氧原子为0.1mol，则组成的混合气体中含有的原子总数为0.1NA，B正确；C项，标准状况下，1.12 L18O3物质的量为0.05mol，中子总数为0.05×30NA=1.5NA，C错误；D项，1个O3分子中中间的O原子含孤电子对数为1对，两边的氧原子含孤电子对数为2对，共有5对孤电子对，所以1mol O3中含孤电子对数为5NA，D错误；故选B。

14．

【答案】C

【解析】A项，未说明N2所处的温度和压强，无法计算11.2 L N2含π键的数目，A错误；B项，2PCl5+10NaN3=2P+15N2↑+ 10NaCl中P元素由+5价下降到0价，3.1 g P的物质的量为0.1mol，每生成3.1 g P转移电子数目为0.5NA，B错误；C项，NaN3晶体中含有Na+和N3-，0.1 mol NaN3晶体中含离子数目为0.2NA，C正确；D项，PCl5与水发生反应：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4，0.1 mol PCl5与足量水反应生成0.5molHCl和0.1mol H3PO4，H3PO4是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，所得溶液中H+的数目小于0.8NA，D错误；故选C。

15．

【答案】C

【解析】A项，1个C6H5-CHO分子中含有14个σ键，A错误；B项，CH3CHO在标准状况下不是气体，B错误；C项，C6H5-CH=CHCHO分子中9个碳原子均采取sp2杂化，C正确；D项，NaOH溶液中溶质NaOH、溶剂水均含有氧原子，D错误；故选C。

来源：小柳时尚说