摘要：碱金属除Cs略带金色光泽外，其他都是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热性较强
知识点05碱金属元素
1．碱金属的原子结构与性质
原子结构与性质
最外层上都只有1个电子→具有相似的化学性质
不同点
从Li→Cs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大→从Li到Cs金属性逐渐增强
物理性质
碱金属除Cs略带金色光泽外，其他都是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热性较强
递变性
从Li→Cs密度逐渐增大(Na、K反常)，熔、沸点逐渐降低
2．碱金属的化学性质
（1）性质的相似性（用R表示碱金属元素）
（2）性质的递变性
（3）性质的具体体现
元素
Li
Na
K
Rb
Cs
与氧气反应
反应越来越剧烈，产物越来越复杂
Li2O
Na2O、Na2O2
K2O、K2O2、KO2
更复杂氧化物
与水反应
反应越来越剧烈
反应缓慢
反应剧烈
轻微爆炸
剧烈爆炸
氢氧化物
碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
易错分析
易错点：碱金属元素的特殊性
（1）密度：一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
（2）颜色：除了Cs略带金色光泽外，其余的都是银白色有金属光泽的固体
（3）保存
①一般都保存在煤油或石蜡油中，锂只能保存在石蜡油中
②试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶
（4）盐的溶解性
①一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大
②NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小
（5）碱金属氢化物（如NaH）：碱金属可与H2发生反应生成RH(R代表碱金属)，属于离子化合物，H元素显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。如NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH是还原剂，H2O是氧化剂，氧化产物为 H2，还原产物也为 H2。
（6）锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。
（7）碱金属氧化物的结构
氧化物
氧化钠
过氧化钠
超氧化钾
臭氧化钾
化学式
Na2O
Na2O2
KO2
KO3
氧的价态
－2价
－1价
-1/2价
-1/3价
所含离子
2Na++1O2－
2Na++1O22－
K++1O2－
K++1O3－
离子键和共价键
离子键和共价键
离子键和共价键
练习：
9．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是
①金属性最强的是铯
②形成的离子中氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在
④Li的密度最小
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥它们的氧化物都只有和两种形式
⑦粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs>Cs+
A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．②⑥D．①②③④⑤⑦
10．第87号元素钫，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是
①锂与水反应比钠剧烈②金属单质都可以密封保存在煤油中③钾的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤钫单质是强还原剂⑥钫在化合物中显+1价⑦钫单质的密度应该大于⑧钫单质有较高的熔点
A．①②④⑧B．①②③⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑥
9.【答案】D
【分析】Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，位置从上到下，依据同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，密度呈增大趋势，阳离子半径逐渐增大，结合元素周期律解析。
【解析】①同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故正确；
②同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故正确；
③碱金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；
④碱金属密度从上到下呈增大趋势，所以Li的密度最小，故正确；
⑤铯的金属性最强，与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故正确；
⑥锂只有Li2O一种氧化物，故错误；
⑦Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径依次减小，故Rb+＞K+＞Na+，正确，Cs与Cs+具有相同的质子数，但是Cs电子数多，所以半径大，故正确。
综上分析①②③④⑤⑦正确。
故选：D。
10.【答案】A
【解析】①金属性：Na>Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，①错误；
②锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，②错误；
③钾的氧化物是碱性氧化物，在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸钾，③正确；
④原子失去最外层电子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不等，④错误；
⑤钫属于碱金属，碱金属单质都具有强还原性，可作强还原剂，⑤正确；
⑥碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去这个电子显+1价，⑥正确；
⑦碱金属单质的密度从上到下逐渐增大(K反常)，推测钫单质的密度应该大于铯的，密度大于1g/cm3，⑦正确；
⑧碱金属单质的熔点较低且从上到下熔点逐渐降低，所以钫单质的熔点很低，⑧错误。
答案选A。
来源：老何的科学大讲堂