摘要：临近中考，基础知识的复习永远是最重要的，那么对于二轮复习时，我们该如何去复习知识点呢，这里分享一份知识点，我觉得挺适合放在二轮复习时使用
临近中考，基础知识的复习永远是最重要的，那么对于二轮复习时，我们该如何去复习知识点呢，这里分享一份知识点，我觉得挺适合放在二轮复习时使用
编写说明：一轮复习进行完毕，主流知识点大多都没什么问题，二轮复习知识点主要正针对于重点、冷门、易错知识点进行归纳
1. 没有生成新物质 的变化叫作物理变化， 生成新物质 的变化叫化学变化，又叫作化学反应。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫作物理性质，物质在化学变化中表现出来的性质叫作化学性质。通过 “能”、“易”、“难”、“可以”、“会” 等关键词区分性质和用途。
2.认识下列仪器
3.检查装置气密性的方法：连接装置，用手紧握试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果 有气泡冒出 ，说明装置不漏气。
1.空气的成分
按 体积 计算，氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳：0.03%、其他气体和杂质：0.03%。
2.氧气： 供给呼吸 （动植物呼吸、医疗急救）； 支持燃烧 （炼钢、气割、气焊、航天航空）
3.氮气：
性质：无色、无味、气体，不易溶于水，不能燃烧、也不支持燃烧（化学性质 不活泼 ）
用途：重要的化工原料（制硝酸、氮肥）；保护气（焊接金属、食品包装）；液氮冷冻麻醉
4.稀有气体（惰性气体）
性质：无色无味的气体；化学性质 很不活泼
用途：作保护气；作电光源；氦气制造低温环境
5.空气污染物：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧（注意：CO2不是空气污染物）
6.剧烈氧化：燃烧；缓慢氧化：动植物呼吸、农家肥腐熟、食物腐烂、醋的酿造
7.催化剂：一变两不变。一变： 改变反应速率 ，两不变： 质量和化学性质不变 。催化剂起的作用叫 催化作用
8.工业制取氧气： 分离液态空气法 （利用沸点不一样，物理变化）
9.氧气的化学性质-几种物质燃烧的现象
空气氧气注意木炭燃烧发出 红光 ，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体发出 白光 ，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
硫燃烧发出 淡蓝色火焰 ，放热，生成有刺激性气味的气体发出 明亮的蓝紫色火焰 ，放热，生成有刺激性气味的气体集气瓶中放水，吸收二氧化硫防止污染空气，不可用细沙代替磷燃烧放热，产生大量白烟
集气瓶中放水，吸收五氧化二磷防止污染空气，不可用细沙代替铁丝燃烧变得红热，不能燃烧剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体放热，产生大量白烟 集气瓶中放水，防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂，可用细沙代替镁条燃烧发出耀眼的白光，产生白烟，放热，生成白色固体
1.构成物质的微粒： 分子 、 原子 、 离子 。
2.微粒的特性：分子的体积质量小， 分子总在不断运动 （温度越高分子运动速率越快）， 分子之间有间隔 （固
3.化学反应的实质： 分子分成原子，原子重新组合成新的分子 。
4.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）。
5.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
6.分子和原子的区别与联系
区别：在化学变化中，分子 可分 ，而原子 不能再分 ；联系：分子由原子构成
7.原子可分为原子核和 核外电子 ，原子核可分为 质子 和 中子 （氢原子没有中子）。
8.原子中，原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 。质子数不一定等于中子数
9.离子：带电的原子叫做离子
10.元素：元素是 质子数（即核电荷数） 相同的一类原子的总称
11.地壳中元素含量： O、Si、Al、Fe 。
12.周期：同一周期，电子层数相同，周期数= 电子层数 （看原子结构示意图）
13.族：同一族最外层电子数 相同 ，得失电子能力相同，元素化学性质相似（注意He为稳定结构）
1.水净化的方法：沉降、 过滤 、吸附（活性炭吸附，除去色素异味有害气体）、蒸馏（得到纯净物的水）
2.沉淀、过滤除去不可溶性杂质，吸附、蒸馏能除去可溶性杂质，均为 物理 变化
3.硬水： 含较多 可溶性钙、镁化合物的水；软水： 不含或含较少 可溶性钙、镁化合物的水
4.氢气物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。
5.氢气化学性质：可燃性（点燃前需要 验纯 ，火焰呈 淡蓝色 ）。
6.电解水：正氧负氢，氢二氧一（体积比），质量比为 1：8 ，水由 氢元素和氧元素 组成
不可用于验证质量守恒定律
橡胶塞的作用： 形成密闭环境 ；小气球的作用： 平衡气压，防止橡胶塞冲出-生成CO2逸散到空气中造成反应前后质量不等有氧气参与反应和白烟逸散到空气中造成反应前后质量不等对于有气体参与或生成的反应，验证质量守恒定律，应在 密闭环境 中进行
2.质量守恒定律变与不变
微观：原子 种类 、 数目 、 质量 不变
宏观：元素 种类 、 质量 、物质总质量不变
分子种类 、 物质种类 一定改变
分子数目 、 元素化合价 可能变
3.化学方程式的意义
粒子个数比= 化学计量数之比
物质质量比= 化学计量数×相对分子质量之比
物理性质
1.无色透明的固体
2.天然存在的最硬的物质
3.金刚石薄膜透光性好，硬度大，导热性好
1.灰黑色有金属光泽
2.石墨很软有滑腻感
3.优良的导电性
（1个C₆₀分子由60个碳原子构成）
吸附性（物理性质）
1.无色无味气体
2.密度比空气小
3.难溶于水
1. 无色无味气体
2.密度比空气大
3.能溶于水
2.可燃性（充分燃烧、不充分燃烧）
3.还原性
1. 毒性
2. 可燃性
3.还原性1. 不能燃烧也不支持燃烧
2.能与水反应
3.能与碱反应
4.与碳反应
用途
作装饰品、钻头、裁玻璃、切割大理石、加工坚硬金属作透镜等光学仪器的涂层可用于集成电路基板散热
铅笔芯、电极、电刷
能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域
作吸附剂
1.作燃料（可燃性）
2.冶炼金属（还原性）
1. 灭火
2.光合作用的原料
3作气体肥料
化学性质相似：都是由碳元素组成的单质
性质差异大： 分子构成不同
1.燃烧条件： 可燃物 ； 氧气（或空气） ；温度达到 着火点 。
2.灭火的原理： 清除或隔离可燃物 ； 隔绝氧气（或空气） ； 使温度降低到着火点以下 。
3.二氧化碳灭火器：图书、档案、精密仪器等引起的火灾。
4.可燃性气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸。
5.氧化钙与水反应放热。
6.石油的综合利用：根据石油中各成分沸点的不同分离出各种产品-分馏（ 物理 变化）。
7.煤的综合利用：隔绝空气加强热-干馏（ 化学 变化）。
8.天然气、沼气（主要成分CH4）：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水，可燃性（火焰呈 蓝色 ）。
9.燃料充分燃烧： 燃烧时要有足够的空气（氧气） ； 燃料与空气（氧气）要有足够大的接触面积 。
1.金属材料包括 纯金属 以及 合金 。年产量： 铁、铝、铜 ，使用先后顺序： 铜、铁、铝 。金属铜呈 紫红色 ，铁粉为 黑色 ，汞是 液体 。
2.合金：在金属中加热熔合某些 金属 （或 非金属 ）形成的具有金属特性的混合物。合金中至少含 一 种金属。
3.铝抗腐蚀性好的原因是： 与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止内层的铝进一步被氧化 。
4.铝丝、铁丝在反应前，表面先用 砂纸 打磨光亮，目的是 除掉表面的氧化膜 。
5.金属的化学性质： 与氧气反应 ； 与酸反应 ； 与盐溶液反应 。
6.金属矿石的主要成分：赤铁矿：Fe2O3，磁铁矿：Fe3O4 。
7.高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石，焦炭的作用是：① 提供热量 ② 生成还原剂CO 。石灰石的作用是 将铁矿石中的SiO2转化为炉渣除去 。
8.铁制品锈蚀过程，实际是铁与 氧气、水 等发生化学反应的过程。 防止铁生锈的原理有 隔绝空气 或 隔绝水 。具体方法有 保持干燥，涂油，刷漆，镀其它耐腐蚀金属 ，铁锈的化学式是：Fe2O3·xH2O，铁锈属于 混合物 。
1.溶液是均一的、稳定的、混合物。均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水。
2.NaCl溶于水后温度 不变 ；NH4NO3溶于水后温度 降低 ；NaOH溶于水后温度 升高 。CaO与水反应 放热 。
3.汽油除去油污，是 溶解油污 ；氢氧化钠除油污是 发生化学反应 。
4.氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而 减小 ，把CaO投入到Ca(OH)2的饱和溶液中，水的质量 减少 ，溶质的质量会 减少 。溶液质量 减少 。
5.打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度 随压强的减小而减小 ；人喝了饮料后会打嗝，说明 气体溶解度随温度升高而减小 。
1.常见的酸
盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）物理性质1.无色、有刺激性气味的液体
2.浓盐酸具有挥发性1.无色、无味、黏稠的油状液体
2.浓硫酸具有吸水性化学性质（特性）
腐蚀性（脱水性）敞口放置溶质质量减小溶剂质量不变溶液质量减小 溶质质量分数减小溶质质量不变溶剂质量增大溶液质量增大 溶质质量分数减小用途1.重要的化工产品
2. 金属表面除锈 、制造药物等
3.人体 胃液 中含有盐酸，可帮助消化1.重要的化工原料
2.用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈化学性质1.与指示剂作用
2. 与活泼金属反应
3. 与金属氧化物反应
4. 与碱反应
5. 与盐反应
2.浓硫酸的稀释：应将 浓硫酸 沿着烧杯内壁慢慢注入 水 中，并用玻璃棒不停 搅拌 。
3.其他常见的酸：醋酸（化学式：CH3COOH）
4.常见的碱
氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、 消石灰
石灰乳、石灰浆澄清石灰水主要成分物理性质1.白色固体
2.易溶于水，溶于水放热
3.易潮解（吸水性）
4.腐蚀性（化学性质）1.白色固体
2. 微溶于水
3.溶解度随温度升高而减小用途1.重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业
2.去油污
3.干燥剂1.用作建筑材料
2.含硫磺粉的石灰浆： 保护树木，防冻、防虫
3. 改良酸性土壤
4. 配制波尔多液 （与硫酸铜）化学性质1.与指示剂作用
2. 与酸反应
3. 与非金属氧化物反应
4. 与盐反应
5.其他常见的碱：氨水（NH3·H2O）
6.中和反应： 酸 和 碱 作用生成盐和水的反应。中和反应的实质是： 酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子(OH-)反应生成水分子（H++OH-= H2O）
7.溶液的酸碱度可以用 pH 表示，pH的范围通常为 0~14 。pH＜7：显 酸 性，pH越小， 酸 性越 强 ；pH =7：显 中 性；pH＞7：显 碱 性，pH越大， 碱 性越 强 。
8.测定pH最简便的方法是使用用 PH试纸 ，（广泛PH试纸精确到 整数 ）；PH试纸 不能 直接放入溶液中；不能湿润PH试纸，这样测酸性溶液会偏 大 ，测碱性溶液会偏 小 ；用PH试纸测不到浓硫酸的PH。
9.正常雨水的pH约为 5.6 ，因为溶解了空气中的CO2生成H2CO3，酸雨是pH
10.氢氧化铝、氢氧化镁可用于治疗胃酸过多。
11.常见的盐
氯化钠（NaCl）碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸钙（CaCO3）俗名、主要成分食盐主要成分纯碱、苏打小苏打
发酵粉 的主要成分大理石、石灰石、鸡蛋壳主要成分物理性质白色固体
易溶于水
有咸味白色固体
易溶于水白色固体
易溶于水白色固体
不溶于水水溶液酸碱性中性碱性碱性-用途1. 调味品
2.融雪剂
3.配制生理盐水
4.农业用NaCl溶液选种广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产1. 焙制糕点
2. 治疗胃酸过多症
3.灭火器的原料1. 作建筑材料
2. 补钙剂
3.制作牙膏
12.盐的化学性质
①与金属反应；②与酸反应；③与碱反应；④与盐反应
13.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“联合制碱法”（又称侯氏制碱法）制得的“碱”是 纯碱 。
14.植物生长需要量较大的元素是 N 、P 、K ；如果含其中的两种或以上元素叫 复合 肥。氮磷钾肥的作用： K扛倒伏，P抗旱，茎叶茂盛要用N 。灰白色粉末是 磷 肥，液体化肥是 氨水 ，一般难溶于水的肥是磷肥，有强烈的氨味的是NH4HCO3。
15.铵态氮肥加熟石灰研磨：会放出具有刺激性气味的 氨气 ，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用。
16.草木灰主要成分是K2CO3，其溶液呈 碱 性，不能与铵态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。
1.人类所需营养素有 蛋白质 、 糖类 、 油脂 、 维生素 、 无机盐 、 水 六大类。糖类[淀粉：(C6H10O5)n、葡萄糖：C6H12O6]，人体主要的供能物质。蛋白质：食物中的蛋白质在消化道与水反应生成氨基酸一部分氨基酸重新形成人体所需要的多种蛋白质，促进生长发育另一部分氨基酸被氧化生成尿素、二氧化碳、水，同时放出能量。油脂是油和脂肪的合称，脂肪是重要的备用能源。
2.缺少维生素A会引起夜盲症；缺少维生素C会引起坏血病。
3.人体的元素含量超过0.01 %的，称为 常量元素 ，有： K，Ca，Na，Mg，Cl，C，H，O，N，P，S ；含量在0.01%以下的，称为 微量元素 。如： 铁Fe，氟F，硒Se，锌Zn，碘I，锰Mn，铜Cu ；有害元素： 汞Hg 铅Pb 镉Cd 。
4.幼儿及青少年缺钙会得 佝偻病和发育不良 ，老年人缺钙会发生 骨质疏松，容易骨折 。
5.（1）主要存在于骨骼和牙齿中的元素Ca。
（2）Fe元素是血红蛋白的成分，摄入量过低会引起 贫血
（3）缺乏氟元素易产生龋齿。
（4）缺少会引起 食欲不振，生长迟缓 ，发育不良的元素 Zn 。
（5）摄入碘不合理会引起 甲状腺肿大（大脖子病） 。
6.甲烷（CH4）甲醇（CH3OH）乙醇（C2H5OH）葡萄糖（C6H12O6）属于有机小分子；淀粉,蛋白质,聚乙烯属于有机高分子。
7.区别天然纤维和合成纤维的方法是 灼烧闻气味 ，如果 有烧纸的气味 的是棉花，棉线；有 烧焦羽毛味 的是羊毛；如果有 特殊气味 ，则是合成纤维（涤纶，锦纶，腈纶等）。
8.天然材料：天然橡胶、天然纤维（棉花、羊毛）。合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。金属材料（纯金属和合金）：黄铜，青铜，硬铝，不锈钢，生铁，钢。无机非金属材料：玻璃、陶瓷、水泥。复合材料：碳纤维复合材料、玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）、芳纶复合材料。
来源：成诺爱分享一点号