知识清单13-知识点01原子结构及核外电子排布的规律练习

摘要：核素是具有固定质子数和中子数的原子，同位素是具有相同质子数的不同核素的互称。

1．原子结构及核外电子排布规律易错点

（1）并不是所有的原子都由质子和中子构成，如H中没有中子。

（2）核素是具有固定质子数和中子数的原子，同位素是具有相同质子数的不同核素的互称。

（3）只有核素才有质量数，质量数不适用于元素。质量数可以视为核素的近似相对原子质量。

（4）质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。

（7）同位素的物理性质不同但化学性质几乎相同。

2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。

(2)1mol重水和1mol水中，中子数之比为2︰1。

(3)中子数为8的氮原子：78N。

(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。

(8)质子数为35、中子数为45的溴原子：Br。

(9)所有的原子中都含有质子和中子。

(10)2H＋核外电子数为2。

3．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)M层是最外层时，最多能容纳18个电子。

(2)原子最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似。

(3)地壳中含量最多的金属元素为O。

(4)LiCl中各原子均满足8电子的稳定结构。

(5)最外层有5个电子的原子都是非金属原子。

(6)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。

(7)NH4+与PH3均是10电子微粒。

(8)Cl－和S2－的核外电子数均为18，故离子结构示意图均为。

(9)NH4+与Na＋的质子数与电子数均相同。

(10)16O和18O是氧元素的两种核素，16O与18O核外电子排布不同。

练习：

1．中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差1秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于Cs元素，下列说法错误的是(B)

A．137Cs和133Cs互为同位素

B．单质Cs与水反应非常缓慢

C．137Cs比133Cs多4个中子

D．137Cs最外层只有1个电子

2．现有部分元素的原子结构特点如表：

L层电子数是K层电子数的3倍

核外电子层数等于原子序数

L层电子数是K层和M层电子数之和

共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质

下列叙述中正确的是(C)

A．W原子结构示意图为

B．元素X和Y只能形成原子个数比为1︰2的化合物

C．元素X比元素Z的非金属性强

D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

判断正误2【答案】(1)(√)(2)(×) (3)(×)(4)(√)(5)(×)(6)(×)(7)(√)(8)(√)(9)(×)(10)(×)

判断正误3【答案】(1)(×)最外层最多只能容纳8个电子。(2)(×)由H、Na可知错误。(3)(×)“金属元素”，O不属于金属元素。(4)(×)1～5号元素原子H、He、Li、Be、B与其他原子结合后，一定达不到8电子稳定结构，所以在判断最外层是否达到8电子结构时，一定要注意这几种原子。(5)(×)(6)(×)(7)(×)(8)(×)(9)(√)(10)(×)

1.【解析】137Cs和133Cs质子数相同，质量数不同，中子数不同，前者比后者多4个中子，所以两者互为同位素，A、C两项正确；Cs位于周期表中第6周期ⅠA族，其原子最外层只有1个电子，Cs金属性很强，能与水剧烈反应，B项错误，D项正确。

2.【解析】L层电子数是K层电子数的3倍，X为O；核外电子层数等于原子序数，Y为H；L层电子数是K层和M层电子数之和，即K、L、M层分别含有2、8、6个电子，则Z为S；共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体的单质是N2，则W为N。氮原子的结构示意图为