摘要：构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。如水是由分子构成的，金属铁、铜等是由原子构成的，氯化钠是由离子(氯离子和钠离子)构成的。
知识点一、微粒的性质及应用
1．构成物质的微观粒子
构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。如水是由分子构成的，金属铁、铜等是由原子构成的，氯化钠是由离子(氯离子和钠离子)构成的。
2．分子和原子
分子
原子
概念
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
是化学变化中的最小粒子
相同点
分子和原子的质量和体积都很小
分子和原子总是在不断运动着，温度升高，能量增大，运动速率加快
分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔越大，分子和原子都可直接构成物质
区别
在化学变化中分子可分
在化学变化中原子不能再分
联系
分子能分成原子，原子能构成分子
特别提醒：
分子和原子的质量和体积都很小,分子和原子的体积大小不随外界条件的变化而变化,如热胀冷缩,改变的是分子(或原子)之间的间隔,分子(或原子)的大小不变。
3．用分子的观点解释物质的变化
(1)由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，它们的化学性质保持不变。
(2)由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。
变化过程：
化学变化的实质：分子分解成原子，原子重新组合。
4．分子运动现象实验
实验操作
实验现象
现象分析
向盛有20 mL蒸馏水的A烧杯中滴入酚酞溶液
A烧杯中溶液不变色
空气中不含有能使酚酞溶液变红的物质
将A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用另一个大烧杯罩住
A烧杯中溶液变红
浓氨水挥发出来的氨气分子不断运动，并进入到A烧杯溶液中，使溶液变红
实验结论：分子在不断运动。
装置拓展
如图，增加了乙装置，其目的是证明氨水能使酚酞溶液变红。
知识点二、原子结构
1．原子的结构
(1)结构
(2)原子中等量关系：核电荷数(质子数)＝核外电子数。
易错警示
①虽然原子中质子和电子带电荷，但原子不带电。
②并非所有的原子中都有中子。
2．原子核外电子的排布
(1)排布规律：原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个，第一层最多排2个，如果第一层为最外层，不超过2个。
(2)原子结构示意图(以硫原子为例)
①原子数的应用：决定元素的种类。
②最外层电子数的应用：
原子
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
金属原子
一般小于4
易失去电子
不稳定
非金属原子
一般大于等于4
易得到电子
不稳定
稀有气体原子
8个(He为2个)
不易得失电子
稳定
结论
最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的同类原子，化学性质相似
3.离子
(1)离子：带电的原子(或原子团)
(2)离子
(3)离子符号的意义
4．原子和离子的区别
原子
离子
阳离子
阴离子
结构示
意图
稳定性
不稳定
稳定
稳定
构成微粒
的关系
核内质子数＝
核外电子数
质子数＞核
外电子数
质子数＜核
外电子数
电性
不带电
正
负
5.相对原子质量
(1)相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比(符号为Ar)。
(2)计算公式：
易错警示
相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常将“1”省略不写。
(3)相对原子质量＝质子数＋中子数。
知识点三、元素
1．元素
(1)元素：质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。元素的种类不同最根本的原因是质子数不同。
元素属于宏观概念，只讲种类不讲个数。
同种元素的原子、离子的质子数一定相同：如Mg与Mg2＋。
(2)地壳中各元素的含量(居前四位)：氧、硅、铝、铁，含量最多的非金属元素是氧(O)，含量最多的金属元素是铝(Al)。
(3)元素的分类：元素包括金属元素和非金属元素(含稀有气体元素)。
2．元素符号
(1)书写原则
①国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素，如O表示氧元素。
②如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。如氯Cl、铜Cu、钙Ca。
(2)元素符号的意义(以铁为例)
易错警示
在元素符号前面加数字(计量数)，那么该符号只有微观意义。如：2Fe只能表示两个铁原子。
(3)符号周围数字的表示(以氧为例)
3．元素周期表
(1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。
(2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。其特点为：从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同。即周期数＝电子层数。
(3)纵行(族)：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。
(4)元素周期表中的规律
①周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。
②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。
③同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐递增至8。
④由金属元素开始―→非金属元素―→稀有气体元素结束。
(5)由元素周期表一格获取的信息(以铁元素为例)
①判断元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。
②元素种类的判别
③相关计算：在原子中有两个等量关系式：a.核电荷数(质子数)＝核外电子数；b.相对原子质量＝质子数＋中子数。利用这两个等量关系式，可进行质子数或中子数或相对原子质量的相关计算。
来源：慧慧课堂
