摘要：臭氧在常温下就会缓慢分解。温度越低，分解越慢；温度越高，分解越快。臭氧在水中的溶解度是氧气的10倍多。臭氧在水中比在空气中稳定，分解速度较慢。在碱性环境，尤其是在强碱性溶液中分解更慢。

一、关于臭氧和氧气之间的转换反应：

2O3===3O2

臭氧突出的性质就是强氧化性和不稳定性。

臭氧在常温下就会缓慢分解。温度越低，分解越慢；温度越高，分解越快。臭氧在水中的溶解度是氧气的10倍多。臭氧在水中比在空气中稳定，分解速度较慢。在碱性环境，尤其是在强碱性溶液中分解更慢。

臭氧在酸性环境的标准电极电势数值为2.076V，在单质中仅次于氟（2.866V），居于第二位。在中性环境中约1.7 在碱性环境中，电极电势数值为1.24。臭氧无论在什么样的环境都有极强的氧化性。

臭氧在常温下可以和除金、铂、铱外的所有金属直接反应；但是在潮湿的空气中则可以将包括金铂铱在内的所有金属氧化。臭氧和金属铬的反应很慢。所以臭氧发生器一般用含铬的不锈钢制造。

臭氧的光化学反应很厉害，在日光或者紫外线的照射下，臭氧明显分解，短时间内产生大量原子氧，原子氧的氧化能力更强，电极电势约2.6；臭氧溶于水，在光照下会产生原子氧和OH自由基，该自由基的电极电势和氟非常接近，为2.85，拥有比原子氧还强烈的氧化性。所以关于臭氧的反应一般都是很迅速很剧烈的，无论是气体还是液体中。

二、臭氧常见的化学反应如下：

1、臭氧和金之间的反应（条件：必须有水分存在）

3O3+2Au+3H2O====2Au(OH)3+3O2

2、臭氧和银的反应：（产物为+1，+2，+3银的混合物）

2Ag + 2O3 = Ag2O2 + 2O2 或者：Ag+O3=AgO+O2

3、臭氧和汞反应：O3+Hg===HgO+O2

4、臭氧和铁反应：5O3+6Fe===3Fe2O3+3O2

5、臭氧和很活泼的钾，铯，铷，钫反应可以得到臭氧化物：K+O3===KO3

6、臭氧和非金属的反应：

臭氧可以和除氟、稀有气体外的所有非金属直接反应。和含多个化合价的非金属反应，产物一般为高价或者最高价。

来源：启达臭氧