摘要：一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意

重庆市2024年初中学业水平暨高中招生考试

化学试题(B卷)

(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)

注意事项：

1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。

2.作答前认真阅读答题卡上注意事项。

3.考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。

一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意

1. 制作豆腐的下列过程中，一定发生了化学变化的是

A. 挑选黄豆B.研磨制浆C. 过滤豆渣D.燃火煮浆

2.能源是人类发展的基础。下列属于不可再生能源的是

A. 风能B.氢能C. 石油D.潮汐能

3.垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的

4.酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是

A. 塑料灯帽B.棉质灯芯C. 陶瓷灯芯管D.玻璃灯体

5.张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是

6.借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是

A. ①②④B. ①③⑤C. ①③④D. ③④⑤

8.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是

A. 两者的水溶液都能导电B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红

C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴

9.试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是

10.化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是

A. 烧碱常用于治疗胃酸过多B.食用鱼虾能补充蛋白质

C. 水果和蔬菜富含维生素D.食用加铁酱油能预防缺铁性贫血

A. 属于化合物B.由碳、氢、氧三种元素组成

C. 分子中含有16个原子D.分子中氢、氧原子的质量比是2：1

12.利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是

A. a处物质为白磷B.红磷的着火点高于80℃

C. a、b两点对比说明燃烧需要氧气D.c处通入氧气白磷能燃烧

13.《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是

A. “捣熟”增大了接触面积B. “水淘”只溶解了红色色素

C. “布袋”起过滤作用D. “阴干”过程中水分蒸发

A. FeO可以循环使用B.反应I属于置换反应

C. 反应Ⅱ固体质量增加D.铁的氧化物之间转化的条件相同

15.下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是

A. AB.BC. CD.D

16.下列图像与实验过程对应关系正确的个数为

①浓盐酸加水稀释

②锌和稀硫酸反应生成氢气

③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热

④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸

A. 0个B.1个C. 2个D.3个

二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)

17.做电解水实验时，加入少量硫酸钠可以增强水的导电性。请用化学用语填空：

（1）4个氧原子。

（2）钠离子。

（3）硫酸钠中硫元素的化合价。

（4）电解水的化学方程式为。

18.2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。

（1）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。

①气态水的分子间隔比固态水更(填“大”或“小”)。

②水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是(填“物理”或“化学”)性质。

①写出该反应的化学方程式。

A.磁铁矿是工业炼铁的重要原料

C.铁合金比纯铁应用更为广泛

19.锂(Li)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。

（2）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的性。

（3）锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验：

【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。

【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。

【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。

以上方案中，你认为能达到实验目的是(填方案序号)，该方案中发生反应的化学方程式为。

20.某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白：

（1）加入的试剂A是(填名称)。

（2）“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭________(填“能”或“不能”)降低水的硬度。

（3）过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要(填仪器名称)。

（4）煮沸过程中，发生的反应之一是

。X的化学式为___。

21.某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题：

（1）丁中溶液的质量为g。

（2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。

②丙中溶质与溶剂的质量比为。

A.b点到c点溶剂质量不变

B.c点表示中溶液的质量

C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化

三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)

22.正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答：

（1）过氧化氢溶液制氧气

①仪器a的名称是。

②利用二氧化锰催化过氧化氢的化学方程式为。

③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是________(填序号)。

（2）酸和碱的中和反应

为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是(填序号)。写出该反应的化学方程式。

23.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略)

【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略)

请回答：

（1）方案一中“某试剂”可以是(填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是(填序号)。

A.浓硫酸B.蒸馏水C.氢氧化钠溶液

（2）与方案二相比，方案一的优点是(任写一点)。

（3）写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式。

（4）判断方案二中灼烧充分的依据是(填序号)。

A.继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体

B.继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化

C.加水溶解，溶液温度升高

（5）把方案二实验步骤补充完整。

步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，_______，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案

【1题答案】

【答案】D

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】A

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】A

【15题答案】

【答案】C

【16题答案】

（3）

（4）

【18题答案】

【答案】（1）①. 大②. 化学

（2）①

②. ABC

【19题答案】

【答案】（1）失去（2）延展

（3）①. 二②.

【20题答案】

【答案】（1）肥皂水（2）不能

【22题答案】

【答案】（1）①. 集气瓶②.

③. BD

（2）①. D②.

【23题答案】

【答案】（1）①. 稀盐酸②. C

（2）节约能源（合理即可）

（3）

（4）AB

（5）记录数据

【24题答案】

【答案】（1）硫元素##硫##S

（2）解：设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x

（3）解：设反应生成硫酸铁的质量为y

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%

来源：日月不谙离恨苦