摘要：金属物理性质的异性：汞 常 温 下 为 液 态 ，铜 为 紫 红 色 固 体 ，金 呈 黄 色，金 属 的 硬 度 、密 度、熔 点 等 差 异 较 大，银 的 导 电 性 最 好，钨 的 熔 点 最 高。

第八单元金属和金属材料

1、金属材料的性质及用途。

（1）金属物理性质的共同性：大多数金属是有银白色金属光泽的固体，有良好的导电性、导热性、和延展性

（2）金属物理性质的异性：汞 常 温 下 为 液 态 ，铜 为 紫 红 色 固 体 ，金 呈 黄 色，金 属 的 硬 度 、密 度、熔 点 等 差 异 较 大，银 的 导 电 性 最 好，钨 的 熔 点 最 高。

（3）物质的性质与用途之间的关系。物质的性质在很大程度上决定了它们的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还要考虑 价格、 资源 、是否美观 、是否便利、等多种因素。

2、合金

（1）定义：由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

（2）特性：合金比纯金属的颜色鲜艳、硬度大、熔点低、抗腐蚀性能好。

3、金属的化学性质

（1）金属与氧气的反应

4、金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）

5、置换反应

（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

（2）特点：反应前后都有两种物质，一种是单质另一种是化合物.AB+C=CB+A

6、生铁、钢的主要区别

铁和钢都主要含Fe，其次含C，生铁的含碳量高、钢的含碳量低。

7、生铁冶炼原理。

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

8、铁的锈蚀

①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

9、金属资源的保护和利用:

（1）保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品

（2）意义：节约金属资源，减少环境污染

来源：圣杰教育